Bạn đang xem: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O TRONG vothisaucamau.edu.vn

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Trường THPT Lê Hồng Phong thu được là phương trình oxi hóa khử khi cho Mg tác dụng với HNO3 sau phản ứng thu được N2. Nội dung sách hướng dẫn chi tiết phần Cân bằng phản ứng cũng như các nội dung liên quan đến phương trình hóa học khi cho Mg tác dụng với dung dịch HNO3. Xin vui lòng tham khảo.

1. Phương trình phản ứng của Mg với HNO3

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O

2. Điều kiện phản ứng giữa Mg HNO3 với N2

Không có

3. Cách tiến hành phản ứng giữa Mg với HNO3. giải pháp

Kim loại magie phản ứng với dung dịch axit nitric.

4. Phản ứng giữa Mg và HNO3 . giải pháp

Chất rắn màu trắng bạc Magie (Mg) tan dần và xuất hiện khí Nitơ (N2) sủi bọt khí.

5. Bài tập liên quan

Câu 1. Nhóm kim loại tan được trong nước gồm:

A. Na, Mg, Al

B. Ca, K, Al

C. Ba, Fe, Na

D. Na, Ba, Ca

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Câu 2. Các nguyên tố sau O, K, Al, F, Mg, P. Cho biết thứ tự sắp xếp đúng theo chiều tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

AK, Mg, Al, P, O, F.

B. Al, K, Mg, O, F, P.

C. Mg, Al, K, F, P, O.

ĐK, Mg, Al, F, O, P .

Câu 3. Dãy chất đều phản ứng được với dung dịch HCl là

A. K2SO4, Na2CO3.

B. Na2SO3, KNO3.

C. Na2SO4, MgCO3.

D. Na2CO3, CaCO3.

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Câu 4. Cho hỗn hợp CaO, MgO, Na2CO3, Fe3O4 tan hoàn toàn trong nước ta thu được kết tủa gồm:

A. MgO, Fe3O4

B. CaO, MgO, Fe3O4

C. CaCO3, MgO, Fe3O4

D. Na2CO3, Fe3O4

Câu 5. Chất nào sau đây là muối của axit?

A. KHCO3, CaCO3, Na2CO3.

B. Ba(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2.

C. Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3.

D. Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3.

Câu 6. Cho 1,08 gam kim loại M vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Lọc dung dịch, làm bay hơi thu được 6,84 gam một muối khan duy nhất. Vậy kim loại M là:

A.Ní

B. Ca

C. Al

D. Fe

CÂU TRẢ LỜI CŨ

Cho kim loại M có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2

Ta có: nM = 1,08/M (mol);

nM2(SO4)n = 6,84/(2M + 96n) mol

Theo phản hồi:

nM = 2.nR2(SO4)n => 1,08/M = 2,6,84/[2M + 96n)]=> M = 9n

Ta có lập luận sau

PHỤ NỮ	Trước hết	2	3	4
Hoa Kỳ	9 loại	18 loại	27 (Al)	36 loại

Vậy M là kim loại Al

Câu 7. Cho 4 kim loại X, Y, Z, T xếp sau Mg trong dãy phản ứng hóa học, biết rằng:

X, Y phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí Hiđro

Z, T không phản ứng với dung dịch HCl

Y phản ứng với dung dịch muối của X và giải phóng kim loại X

T phản ứng với dung dịch muối Z giải phóng kim loại Z .

Kim loại có tính khử yếu nhất trong 4 kim loại là:

TRONG

THÔNG QUA

CZ

ĐX

CÂU TRẢ LỜI CŨ

X, Y phản ứng với HCl => X, Y đứng trước H trong dãy phản ứng hóa học

Z, T không phản ứng với HCl => Z, T xếp sau H trong dãy phản ứng hóa học

=> X, Y có độ tinh khiết mạnh hơn Z, T. Bây giờ chỉ so sánh Z và T

T đẩy được Z ra khỏi muối của Z => T có tính khử mạnh hơn Z

=> Z là chất khử yếu nhất

Câu 8. Hỗn hợp Al và Fe phản ứng với dung dịch hỗn hợp AgNO3, Cu(NO3)2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D phản ứng với HCl dư, thấy khí bay lên. Thành phần của chất rắn D là

A. Fe, Cu, Ag

B. Al, Cu, Ag

C. Al, Fe, Cu, Ag

D. Al, Fe, Cu

Đáp án A

trình tự phản ứng:

Các kim loại sẽ tham gia phản ứng trong dãy: Al, Fe

Các muối sẽ phản ứng theo thứ tự sau: AgNO3, Cu(NO3)2

Vậy 3 kim loại đó là: Fe, Ag, Cu

Câu 9. Một hỗn hợp bột gồm 3 kim loại Mg, Al, Zn có khối lượng là 3,59 gam được chia thành hai phần bằng nhau. Phần 1 đem đốt cháy hoàn toàn trong oxi dư thu được 4,355 gam hỗn hợp các oxit. Phần 2 đem hòa tan hết trong dd HNO3 đặc nóng thu được V lít (dktc) khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của V .

A. 14,336 lít

B. 6,72 lít

C. 13,36 lít

D. 7.168 ít

TRẢ LỜI DỄ DÀNG

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phần 1 ta có:

mO2 = 4,355 – 3,59/2 = 2,56 (g) ⇒ nO2 = 2,56/32 = 0,08 (mol)

Vì khối lượng kim loại ở 2 phần bằng nhau nên số mol electron trong hỗn hợp kim loại bằng nhau ⇒ số mol electron nhận O2 bằng số mol electron nhận N5+.

O2 + 4e → 2O2-

0,08 → 0,32

N+5 + 1e → N+4 (NO2)

0,32 → 0,32

=> nNO2 = 4nO2 = 0,32 => VNO2 = 0,32.22,4 = 7,168 lít

……………………

Mời các bạn tham khảo các tài liệu liên quan khác

THPT Lê Hồng Phong gửi đến các bạn phương trình Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O là phương trình oxi hóa khử do trường THPT Lê Hồng Phong lập, khi cho Mg phản ứng với dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thu được chất không màu Khí NO thoát ra ngoài không khí hóa nâu. Hi vọng tài liệu này sẽ giúp các bạn viết và cân bằng phương trình phản ứng đúng.

Nhằm tăng kết quả trong học tập, trường THPT Lê Hồng Phong xin giới thiệu đến các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hóa học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà nhà trường cung cấp. Trường THPT Lê Hồng Phong tổng hợp và đăng tải.

Để thuận tiện cho việc trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm dạy và học các môn học THPT, trường THPT Lê Hồng Phong mời các bạn tham gia nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để cập nhật tài liệu. tài liệu mới nhất. tài liệu mới nhất.

Bản quyền bài viết thuộc về trường THPT Lê Hồng Phong. Mọi sao chép đều là gian lận!

Nguồn chia sẻ:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O

Bạn xem bài Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O có khắc phục được vấn đề bạn phát hiện ra không?, nếu chưa khắc phục được vui lòng đóng góp ý kiến ​​thêm về Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O bên dưới để Trường THCS Võ Thị Sáu thay đổi, hoàn thiện nội dung. tốt hơn cho bạn! Cảm ơn quý vị đã ghé thăm Website: vothisaucamau.edu.vn của Trường THCS Võ Thị Sáu

Nhớ dẫn nguồn bài viết này: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O của website vothisaucamau.edu.vn

Thể loại: Văn học