Câu hỏi:
CŨ 2 h 5 OH là chất điện li mạnh hay yếu?
Gợi ý trả lời
– CŨ 2 h 5 OH không phải là chất điện li, chất điện li là chất khi tan trong nước thì phân li thành ion (thường là chất có liên kết ion).
– Rượu etylic là chất lỏng, không màu, trong suốt, mùi thơm dễ chịu và đặc trưng, vị cay, nhẹ hơn nước (khối lượng riêng 0,7936 g/ml ở 15 C), dễ bay hơi (sôi ở nhiệt độ 78,39 độ C), đông đặc ở -114,15 độ C , vô cùng hòa tan trong nước, hòa tan trong ete và chloroform, hút ẩm, dễ cháy, không có khói khi cháy và ngọn lửa màu xanh lam .
– Tính chất hóa học
+ Etyl C 2 h 5 OH phản ứng với oxi
Rượu etylic dễ cháy, khi đốt cháy không có khói và ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt
CŨ 2 h 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 Ô
+ Etanol C 2 h 5 OH phản ứng với Na, NaNH 3
Ethanol chỉ phản ứng với Na hoặc NaOH 2
2C 2 h 5 OH + Na → 2C 2 h 5 ONa + H 2 ↑
CŨ 2 h 5 -OH + NaNH2 → C 2 h 5 -ONa + MM 3
+ Etanol C 2 h 5 OH phản ứng với axit axetic
+ Đại cương về phản ứng este hóa
ROH + R’COOH R’COOR + H 2 Ô
+ Phản ứng thực hiện trong môi trường axit và đun nóng.
+ Phản ứng xảy ra là thuận nghịch nên chú ý đến sự chuyển dịch cân bằng.
CŨ 2 h 5 OH + CHỈ 3 COOHCH 3 COOC 2 h 5 + BẠN BÈ 2 Ô
Etylic axit axetic Etyl axetat
– Quá trình phân li các chất trong nước (hoặc khi nóng chảy) thành ion gọi là sự điện li. Các chất tan trong nước (hoặc nóng chảy) phân li thành ion được gọi là chất điện li. Axit, bazơ và muối là chất điện li.
Chất điện li được chia làm 2 loại là chất điện li mạnh và chất điện li yếu:
+ Chất điện li mạnh
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước thì phân li thành ion.
Các chất điện li mạnh bao gồm:
Axit mạnh như HCl, HNO 3 , H 2 VÌ THẾ 4 , HBr, HI, HClO 4 , HClO 3 …
Các bazơ tan như: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 …
Hầu hết các muối.
Phương trình điện li của chất điện li mạnh dùng mũi tên 1 chiều (→).
+ Chất điện li yếu
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử bị phân li thành ion, còn lại tồn tại dưới dạng các phân tử trong dung dịch.
Các chất điện li yếu bao gồm:
Các axit trung bình và yếu như: H 2 S, NGÀI 2 khí CO 3 , H 3 PO 4 , HCOOH…
Bazơ không tan như: Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 …
– Phương trình điện li của chất điện li yếu dùng 2 mũi tên ngược chiều (→).
– Độ điện li của chất điện li yếu được đánh giá bằng đại lượng chất điện li α:
α = số phân tử bị phân ly/tổng số phân tử bị hòa tan
Sự điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch. Cân bằng điện li được thiết lập khi tốc độ phân ly của các ion bằng tốc độ liên kết của các ion trong phân tử.
